KIMIA ORGANIK
LATAR BELAKANG
Seperti
potongan-potongan kecil mainan Lego, atom karbon dapat berhubungan
bersama dalam orientasi yang berbeda yang tak terhitung jumlahnya untuk
membentuk keragaman molekul yang tak ada habisnya. Menariknya, karbon
adalah satu-satunya unsur tabel periodik yang memiliki properti ini.
Kehidupan itu sendiri didasarkan pada kemampuan unik karbon. Cabang
kimia yang mempelajari senyawa yang mengandung karbon dikenal sebagai
kimia organik. (istilah organik berasal dari organisme dan tidak selalu
berhubungan dengan lingkungan.) Kimia organik dapat diisolasi dari alam,
tetapi mereka juga mudah diproduksi di laboratorium. Saat ini, lebih
dari 13 juta senyawa organik diketahui, dan sekitar 100.000 yang baru
ditambahkan ke daftar setiap tahun. Sebaliknya, hanya ada 200.000 sampai
300.000 senyawa anorganik dikenal, yang didasarkan pada unsur-unsur
selain karbon.
Dalam bab ini kita
akan membahas beberapa dari banyak bentuk dan aplikasi molekul organik.
Sepanjang jalan, kita akan menemukan jawaban atas beberapa pertanyaan
penting: Apa contoh sederhana senyawa organik? Apakah mungkin untuk dua
senyawa yang berbeda untuk memiliki rumus kimia yang sama? Bagaimana
bensin dibuat? Mana minyak bumi berasal? Bagaimana cara kerja obat? Apa
itu polimer dan bagaimana polimer mempengaruhi masyarakat?
PEMBAHASAN
Dalam
makalah ini akan membahas seberapa pentingnya unsure karbon didalam
kehidupan manusia. KIMIA ORGANIK oadalah ilmu yang mempelajari tentang
senyawa-senyawa yang mengandung karbon. Dalam makalah ini bab kompleks
yaitu kimia organic, kami pecah lagi menjadi beberapasub bab agarmudah
untukdimengerti dan difahami. Sub bab itu adalah:
14.1 Hidrokarbon
14.2 Hidrokarbon jenuh
14.3 Fungsional Groups
14.4 Alkohol, Fenol, Eter, dan Amines
14,5 Keton, Aldehida, Amida, Asam karboksilat, dan Ester
14.6 Polimer
Lansung saja akan kami jelaskan mulaidari sub bab yang pertama yaitu
14.1 Hidrokarbon
Senyawa
organik yang mengandung karbon dan hidrogen disebut hidrokarbon. Setiap
senyawa hidrokarbon memiliki jumlah atom karbon dan hidrogen yang
berbeda. Hidrokarbon paling sederhana adalah metana (CH4), dengan hanya
satu karbon per molekul. Metana merupakan komponen utama dari gas alam.
Oktan hidrokarbon, C8H18, memiliki delapan karbon per molekul dan
merupakan komponen dari bensin. Polietilena hidrokarbon berisi ratusan
atom karbon dan hidrogen per molekul. Polyethylene adalah plastik yang
digunakan untuk membuat banyak item, termasuk wadah susu dan kantong
plastik.
Hidrokarbon juga
memiliki bentuk pasangan ataom karbon yang berbeda satu dengan yang
lain, misalnya tiga hidrokarbon n-pentana, isopentana, dan neo-pentana.
Hidrokarbon ini semua memiliki rumus molekul yang sama, C5H12, tapi
secara struktural berbeda satu sama lain. Kerangka karbon n-pentana
adalah rantai dengan lima atom karbon. Dalam iso-pentana, cabang rantai
karbon merupakan rantai karbon bercabang empat pada karbon kedua. Dalam
neo-pentana, atom karbon pusat terikat dengan empat atom karbon
sekitarnya.
Kita bisa melihat
fitur struktural yang berbeda dari n-pentana, iso-pentana, dan
neo-pentana lebih jelas dengan menggambar molekul dalam dua dimensi,
atau, kita dapat mewakilkan mereka dengan struktur tongkat. Struktur
tongkat adalah notasi singkatan yang digunakan untuk mewakili suatu
molekul organik. Setiap baris (tongkat) merupakan ikatan kovalen, dan
atom karbon dipahami di mana ada dua atau lebih garis lurus bertemu dan
pada akhir setiap baris (kecuali jenis lain dari atom di akhir baris).
Setiap atom hidrogen terikat pada karbon juga biasanya tidak
ditampilkan.
H HH HH H
H H HH
H
C C C H C H C C
H C C H H C H H HH C HH
H HH H
C H C C H
C C
H H H H H HH H
n-Pentana, C5H12 iso-Pentana, C5H12 neo-Pentana, C5H12
Molekul seperti n-pentana,
iso-pentana, dan neo-pentana, yang memiliki rumus molekul sama tetapi
struktur yang berbeda, yang dikenal sebagai isomer struktural.
Struktural isomer memiliki sifat fisik dan kimia yang berbeda. Sebagai
contoh, n-pentana memiliki titik didih 36 ° C, iso-pentana memiliki
titik didih 30 ° C, dan neo-pentana adalah 10 ° C. Jumlah isomer
struktural rumus kimia meningkat pesat seiring meningkatnya jumlah
karbon atom. Ada tiga isomer struktur senyawa memiliki rumus C5H12, 18
untuk C8H18, 75 untuk C10H22, dan 366.319 kekalahan untuk C20H42!
Hidrokarbon
yang kita gunakan terutama diperoleh dari batubara dan minyak bumi,
yaitu bahan bakar fosil yang terbentuk dari sisa-sisa organisme yang
meluruh di bawah air dalam ketiadaan oksigen jutaan tahun yang lalu.
Batubara merupakan bahan padat yang mengandung banyak molekul
hidrokarbon kompleks. Sebagian besar batubara yang ditambang saat ini
digunakan untuk produksi baja dan untuk menghasilkan listrik di
pembangkit listrik tenaga uap. Petroleum, atau "minyak mentah," adalah
cairan yang mudah dipisahkan menjadi komponen-komponen hidrokarbon
melalui proses yang dikenal sebagai distilasi fraksional. Distilasi
adalah metode pemisahan campuran yang sering digunakan dalam kimia.
Selama penyulingan, cairan direbus untuk menghasilkan uap yang kemudian
dikentalkan lagi menjadi cairan. distilasi Fractional mengacu khusus
untuk penyulingan minyak bumi.
Bensin
diperoleh dari distilasi fraksional minyak bumi terdiri dari berbagai
hidrokarbon yang memiliki titik didih yang sama. Beberapa komponen
terbakar lebih efisien daripada yang lain dalam mesin mobil. Hidrokarbon
berantai lurus, seperti n-heksana, cenderung untuk membakar dengan
cepat, mengganggu waktu mesin dan menyebabkan ketukan pada mesin. Bensin
hidrokarbon yang memiliki cabang lebih banyak seperti iso-oktan,
terbakar perlahan-lahan, dan sebagai hasilnya mesin berjalan lebih
lancar. Kedua senyawa, n-heksana dan iso-oktan, digunakan sebagai
standar dalam menentukan peringkat oktan untuk bensin. Sebuah angka
oktan 100 ditugaskan untuk iso-oktan, dan n-heksana yang diberikan
sebuah angka oktan dari 0. Kinerja antiknock dari bensin tertentu
dibandingkan dengan berbagai campuran iso-oktan dan n-heksana, dengan
angka oktan diberikan.
14.2 Hidrokarbon jenuh
Karbon,
sebagai elemen ke-4 kelompok tabel periodik, memiliki empat elektron
valensi tidak berpasangan. Masing-masing elektron yang tersedia dapat
berpasangan dengan elektron dari atom lain, seperti hidrogen, untuk
membentuk ikatan kovalen.
Setiap
atom karbon yang terikat pada empat atom tetangga oleh empat ikatan
kovalen tunggal, maka hidrokarbon tersebut dikenal sebagai hidrokarbon
jenuh. Istilah ini berarti bahwa karbon jenuh masing-masing paling
banyak atom yang terikat untuk itu hanya mungkin-empat.
Sebuah
hidrokarbon yang mengandung beberapa ikatan, baik dua atau tiga,
dikenal sebagai hidrokarbon tak jenuh. Karena ikatan ganda, dua dari
karbon yang terikat kurang dari empat atom lain. Karbon yang demikian
dikatakan tak jenuh.
Sebuah
hidrokarbon tak jenuh yang penting dikenal sebagai benzene, C6H6, dapat
digunakan sebagai pelarut, dapat digambarkan sebagai tiga ikatan rangkap
yang terkandung dalam sebuah cincin heksagonal datar. Berbeda dengan
elektron ikatan ganda dalam hidrokarbon tidak jenuh yang paling lain,
elektron obligasi ganda dalam benzena tidak tetap antara dua atom dengan
menggambar lingkaran dalam cincin dari ikatan ganda masing-masing.
Toluene Naphthalene 1,4-Dichlorobenzene
Banyak senyawa organik yang
mengandung satu atau lebih cincin benzena dalam struktur mereka. Karena
banyak senyawa ini harum, setiap molekul organik yang mengandung sebuah
cincin benzen diklasifikasikan sebagai senyawa aromatik (bahkan jika itu
tidak terlalu harum). Gambar diatas menunjukkan beberapa contoh.
Toluena, suatu pelarut yang umum digunakan sebagai cat thinner, adalah
racun dan memberikan bau yang khas lem pesawat. Beberapa senyawa
aromatik, seperti naftalena, berisi dua atau lebih cincin benzena yang
menyatu bersama-sama. Saat ini, kapur barus terbuat dari naftalena.
Kebanyakan kapur barus yang dijual saat ini, bagaimanapun, adalah
terbuat dari 1,4 diklorobenzena.
14.3 Fungsional Groups
Atom
Karbon dapat berikatan satu dengan atom hidrogen dalam banyak hal, yang
menghasilkan jumlah sangat besar hidrokarbon. Tapi atom karbon dapat
berikatan atom unsur-unsur lain juga, untuk meningkatkan jumlah molekul
organik. Dalam kimia organik, setiap atom selain karbon atau hidrogen
dalam molekul organik disebut heteroatom, dimana hetero-berarti "berbeda
baik dari karbon atau hidrogen."
Struktur
hidrokarbon dapat berfungsi sebagai kerangka dipasangnya heteroatom.
Sama seperti ornamen yang memberikan karakter ke pohon natal, jadi
jangan heteroatom memberikan karakter pada molekul organik. Dengan kata
lain, heteroatom dapat memiliki efek mendalam pada sifat-sifat suatu
molekul organik.
Molekul organik
diklasifikasikan menurut kelompok kandungan fungsional mereka, sebuah
kelompok fungsional didefinisikan sebagai kombinasi atom yang
berperilaku sebagai sebuah unit. Sebagian besar kelompok fungsional
dibedakan oleh kandungan heteroatom mereka.
Heteroatom
berperan dalam menentukan sifat kelas masing-masing yang merupakan tema
dasar. Ketika Anda mempelajari materi ini, fokus pada pemahaman kimia
dan sifat fisik ofcompounds berbagai kelas, untuk melakukan hal itu akan
memberikan penghargaan yang lebih besar dari keragaman yang luar biasa
dari molekul organik dan banyak aplikasi mereka
14.4 Alkohol, Fenol, Eter, dan Amines
Alkohol
adalah molekul organik di mana gugus hidroksilnya terikat pada karbon
jenuh. Kelompok hidroksil terdiri dari oksigen terikat pada hidrogen.
Karena polaritas ikatan oksigen-hidrogen, alkohol sering larut dalam air
yang sangat polar.
Metanol.
Lebih dari 11 milyar pon metanol, CH3OH, diproduksi setiap tahun di
Amerika Serikat. Sebagian besar digunakan untuk pembuatan formaldehida
dan asam asetat, bahan awal yang penting dalam produksi plastik. Selain
itu, metanol digunakan sebagai pelarut, booster oktan, dan agen
anti-icing dalam bensin. Kadang-kadang disebut alkohol kayu karena dapat
diperoleh dari kayu, metanol tidak boleh tertelan karena dalam tubuh
itu dimetabolisme menjadi formaldehida dan asam format. Formaldehida
berbahaya bagi mata, dapat menyebabkan kebutaan, dan pernah digunakan
untuk mengawetkan spesimen biologi mati. Asam format, bahan aktif dalam
gigitan semut, dapat menurunkan pH darah ke tingkat berbahaya. Menelan
hanya sekitar 15 mililiter (sekitar 3 sendok makan) metanol dapat
mengakibatkan kebutaan, dan sekitar 30 mililiter dapat menyebabkan
kematian.
Ethanol, C2H5OH, adalah
salah satu bahan kimia yang tertua diproduksi oleh manusia dalam bentuk
"alkohol" minuman beralkohol, etanol dibuat dari berbagai gula tanaman
yang diberi ragi tertentu, yang menghasilkan etanol melalui proses
biologis yang dikenal sebagai fermentasi. Etanol banyak digunakan
sebagai pelarut industri
Sebuah
alkohol terkenal ketiga adalah 2-propanol, umumnya dikenal sebagai
isopropil alkohol. Ini adalah alkohol yang Anda beli di toko obat.
Walaupun 2 - propanol memiliki titik didih yang relatif tinggi, mudah
menguap, yang mengarah ke efek pendinginan diucapkan bila diterapkan
untuk efek kulit-an pernah digunakan untuk mengurangi demam. Anda
mungkin lebih akrab dengan menyebut isopropil alkohol sebagai
desinfektan topikal.
Sementara
alkohol adalah senyawa yang mengandung alkohol kelompok-kelompok
hidroksil yang melekat pada atom karbon jenuh-fenol yaitu senyawa yang
mengandung gugus fenolik, kelompok hidroksil yang melekat pada sebuah
cincin benzena. Karena kehadiran cincin benzen, hidrogen dari gugus
hidroksil mudah hilang dalam reaksi asam-basa, yang membuat kelompok
fenolik agak asam.
Fenol
sederhana. Pada tahun 1867, Joseph Lister (1827-1912) menemukan nilai
antiseptik fenol, yang, bila diterapkan pada instrumen bedah dan
sayatan,meningkatka kelangsungan hidup saat oprasi. Fenol adalah solusi
antibakteri pertama yang sengaja digunakan untuk antiseptik.
Bagaimanapun fenol dapat merusak jaringan, sehingga sejumlah fenol lebih
ringan kandunganya sejak telah diperkenalkan. 4
fenol-n-hexylresorcinol, misalnya, umumnya digunakan dalam tenggorokan
lozenges dan obat kumur. Senyawa ini memiliki sifat antiseptik yang
lebih besar daripada fenol, namun tidak merusak jaringan. Merek
Listerine obat kumur (dinamakan setelah Joseph Lister) berisi timol
antiseptik fenol dan salisilat metil.
Eter adalah senyawa organik
struktural yang berkaitan dengan alkohol. Atom oksigen dalam grup eter,
bagaimanapun, tidak terikat pada karbon dan hidrogen, tetapi lebih untuk
dua karbon. Etanol dan dimetil eter memiliki rumus kimia yang sama,
C2H6O, tetapi sifat fisik mereka sangat berbeda. Etanol adalah cairan
pada suhu kamar (titik didih 78 ° C) dan campuran cukup baik dengan air,
sedangkan dimetil eter adalah gas pada suhu kamar (titik didih _25 ° C)
dan jauh lebih sedikit larut dalam air.
Eter
tidak begitu larut dalam air karena, tanpa kelompok hidroksil, mereka
tidak dapat membentuk ikatan hidrogen yang kuat dengan air. Selanjutnya,
tanpa kelompok hidroksil polar, atraksi molekul antara molekul eter
relatif lemah. Akibatnya, tidak butuh banyak energi untuk memisahkan
molekul eter dari satu sama lain. Inilah sebabnya mengapa eter memiliki
titik didih yang relatif rendah dan menguap begitu mudah.
Dietil
eter, adalah salah satu anestesi pertama. Sifat anestesi senyawa ini,
ditemukan di awal 1800-an, merevolusi praktek operasi. Karena
volatilitas yang tinggi pada suhu kamar, dietil eter menghirup dengan
cepat memasuki aliran darah. Karena eter ini memiliki kelarutan yang
rendah dalam air dan volatilitas tinggi, dengan cepat meninggalkan
aliran darah sekali diperkenalkan. Karena sifat fisik, pasien bedah
dapat dibawa masuk dan keluar dari anestesi (keadaan tidak sadarkan
diri) hanya dengan mengatur gas bernafas. gas anestesi modern-hari
memiliki efek samping yang lebih sedikit dari dietil eter tetapi bekerja
pada prinsip yang sama.
Amina
adalah senyawa organik yang mengandung gugus amina, atom nitrogen
terikat pada satu, dua, atau tiga karbon jenuh. Amina biasanya kurang
larut dalam air daripada alkohol karena ikatan nitrogen-hidrogen tidak
cukup sebagai kutub ikatan oksigen-hidrogen. Polaritas rendah amina juga
berarti titik didih mereka biasanya sedikit lebih rendah dibandingkan
dengan alkohol walaupun memiliki rumus serupa. Salah satu sifat fisik
yang paling menonjol-amina low formula banyak massa adalah bau ofensif
mereka. Sebagai contoh, dua tepat bernama amina, putresin dan
kadaverina, bertanggung jawab atas bau daging yang membusuk.
Menurut
model lock and key, molekul biologis aktif berfungsi dengan sepatutnya
menjadi situs reseptor pada protein dalam tubuh, di mana mereka dipegang
oleh atraksi molekuler, seperti ikatan hidrogen. Ketika molekul obat
cocok menjadi sebuah situs reseptor cara gembok dengan kunci, suatu
peristiwa biologis tertentu dipicu, seperti impuls saraf, perubahan
bentuk protein, atau bahkan reaksi kimia. Dalam rangka untuk masuk ke
situs reseptor tertentu, bagaimanapun, molekul harus memiliki bentuk
yang tepat, seperti kunci harus benar berbentuk takik agar sesuai
gembok.
Sisi lain dari model ini
adalah bahwa molekul atraksi memegang obat untuk sebuah situs reseptor
yang mudah patah. Obat A karena itu diadakan untuk sebuah situs reseptor
hanya sementara. Setelah obat ini dihapus dari situs reseptor,
metabolisme tubuh menghancurkan obat struktur kimia dan efek obat
dikatakan telah memudar. Dengan menggunakan model ini, kita dapat
memahami mengapa beberapa obat lebih kuat daripada yang lain. Oxycodone,
misalnya, adalah obat penghilang rasa sakit lebih kuat daripada morfin
karena struktur kimianya memungkinkan untuk lebih ketat dan lebih lama
mengikat situs reseptor.
Model
lock and key telah berkembang menjadi salah satu prinsip utama studi
farmasi. Mengetahui bentuk yang tepat dari sebuah situs reseptor sasaran
memungkinkan kimiawan untuk merancang molekul yang memiliki kesesuaian
optimal dan efek biologis yang spesifik. sistem biokimia begitu
kompleks, bagaimanapun, bahwa pengetahuan kita masih terbatas, seperti
kemampuan kita untuk merancang obat obat yang efektif. Untuk alasan ini,
obat obat paling baru masih ditemukan bukan dirancang. Salah satu jalan
penting untuk penemuan obat adalah etnobotani. ethnobotanist adalah
sebuah peneliti yang belajar tentang tanaman obat yang digunakan dalam
budaya adat.
14,5 Keton, Aldehida, Amida, Asam karboksilat, dan Ester
Senyawa
organik yang dikenal sebagai keton, aldehid, amida, asam karboksilat,
dan ester semua serupa bahwa mereka mengandung gugus karbonil. Kelompok
karbonil terdiri dari atom karbon ganda yangterikat ke atom oksigen.
Keton
adalah molekul organik yang mengandung karbonil di mana karbon karbonil
terikat pada dua atom karbon. Contoh akrab keton adalah aseton, yang
sering digunakan dalam remover cat kuku. Seperti keton, aldehid
mengandung gugus karbonil, tetapi dalam aldehida, karbon karbonil
terikat baik untuk satu atom karbon dan satu atom hidrogen.
Keton (Acetone) Aldehida (Propionaldehyde)
Banyak aldehida sangat harum.
Sejumlah bunga misalnya, berutang bau yang menyenangkan mereka dengan
kehadiran dari aldehida sederhana. Bau lemon, kayu manis, dan almond
disebabkan oleh aldehid citral, sinamilaldehida, dan benzaldehida.
vanili aldehida, diperkenalkan pada awal bab ini, adalah molekul
penyedap kunci berasal dari vanili anggrek. Anda mungkin telah
memperhatikan bahwa polong vanili dan ekstrak vanili cukup mahal. vanili
imitasi tidak terlalu mahal karena hanyalah solusi dari senyawa
vanilin, yang ekonomis disintesis dari bahan kimia limbah industri pulp
kayu. Meskipun vanili imitasi berasa seperti vanili tapi bukan ekstrak
alami. Hal ini karena, selain vanili, banyak molekul beraroma lainnya
berkontribusi rasa kompleks vanili alami. Banyak buku dibuat pada
hari-hari sebelum "asam-bebas" bau kertas vanili karena vanilin
terbentuk dan dirilis sebagai usia kertas, sebuah proses yang dipercepat
oleh asam kertas.
Amida adalah
sebuah molekul organik yang mengandung karbonil di mana karbon karbonil
terikat pada atom nitrogen. Amida yang berfungsi sebagai bahan aktif
pengusir nyamuk paling aktif yang memiliki nama kimia N,
N-dietil-m-toluamide tetapi secara komersial dikenal sebagai DEET.
Senyawa ini sebenarnya tidak bersifat insektisida. Sebaliknya, hal itu
menyebabkan serangga tertentu, terutama nyamuk, merasa kehilangan arah,
yang secara efektif melindungi pemakai DEET dari gigitan nyamuk.
Asam
karboksilat adalah molekul organik yang mengandung karbonil di mana
karbon karbonil terikat pada gugus hidroksil. Seperti namanya, kelompok
fungsional mampu menyumbangkan ion hidrogen, dan sebagai hasilnya
molekul organik berisi karbonil yang bersifat asam. Contohnya adalah
asam asetat, (C2H4O2), bahan utama dari cuka.
Seperti
fenol, keasaman dari asam karboksilat sebagian dari kemampuan kelompok
fungsional untuk mengakomodasi muatan negatif ion yang terbentuk setelah
ion hidrogen telah disumbangkan. Asam karboksilat berubah pada ion
karboksilat karena kehilangan ion hidrogen. Muatan negatif ion
karboksilat mampu melewati bolak-balik antara dua oksigen. Ini keluar
menyebar membantu untuk mengakomodasi negativecharge tersebut.
Sebuah
contoh yang menarik dari suatu senyawa organik yang mengandung kedua
asam karboksilat dan fenol adalah asam salisilat, ditemukan di kulit
pohon willow. Pada suatu waktu diseduh untuk efek antipiretik
(mengurangi demam), asam salisilat merupakan analgesik penting (obat
penghilang rasa sakit), tetapi menyebabkan mual dan sakit perut karena
keasaman yang relatif tinggi, akibat dari kehadiran dua kelompok
fungsional asam. Pada tahun 1899, Friederich Bayer dan Perusahaan, di
Jerman, memperkenalkan versi dimodifikasi secara kimia asam salisilat di
mana kelompok fenolik berubah ke grup ester fungsional. Karena kedua
kelompok karboksil dan kelompok fenolik berkontribusi pada keasaman yang
tinggi asam salisilat, menyingkirkan kelompok fenolik mengurangi
keasaman molekul. Hasilnya adalah asam asetilsalisilat kurang asam dan
lebih ditoleransi, nama kimianya adalah aspirin.
ester
adalah suatu molekul organik yang mirip dengan asam karboksilat kecuali
bahwa di ester hidrogen hidroksil diganti oleh karbon. Tidak seperti
asam karboksilat, ester tidak asam karena mereka kekurangan hidrogen
dari gugus hidroksil. Seperti aldehida, ester sederhana bersifat wangi
dan digunakan sebagai perasa.
14.6 Polimer
Polimer
adalah molekul sangat panjang yang terdiri dari gulungan unit molekul
yang disebut monomer. Monomer memiliki struktur yang relatif sederhana
yang terdiri dari 4 -100 atom per molekul. Ketika dirantai bersama-sama,
mereka dapat membentuk polimer yang terdiri dari ratusan ribu atom per
molekul. Molekul-molekul terbesar masih terlalu kecil untuk dilihat
dengan mata telanjang.
Kebanyakan
molekul yang menyusun organisme hidup adalah polimer, termasuk DNA,
protein, selulosa tanaman, dan karbohidrat kompleks. Polimer buatan
manusia, juga dikenal sebagai polimer sintetik, yang membentuk bahan
yang pada umumnya dikenal sebagai plastik.
Kita
mulai dengan mengeksplorasi dua jenis utama dari polimer sintetis
polimer yang digunakan saat ini-penambahan dan polimer kondensasi.
penambahan dan kondensasi polimer memiliki berbagai kegunaan.
Semata-mata produk manusia, polimer ini meliputi kehidupan modern. Di
Amerika Serikat, misalnya, polimer sintetik telah melampaui baja sebagai
bahan yang paling banyak digunakan.
Polimer tambahan
Polimer
tambahan terbentuk hanya dengan bergabung bersama unit monomer. Agar
hal ini terjadi, masing-masing monomer harus berisi setidaknya satu
ikatan rangkap. Polimerisasi terjadi ketika dua dari elektron dari
setiap ikatan rangkap berpisah dari satu sama lain untuk membentuk
ikatan kovalen baru dengan molekul monomer tetangga. Selama proses ini,
tidak ada atom yang hilang, yang berarti bahwa massa total polimer sama
dengan jumlah massa dari semua monomer.
Hampir
12 juta ton polyethylene diproduksi setiap tahun di Amerika Serikat,
itu sekitar 90 kilogram per warga negara Amerika Serikat. Monomer dari
yang disintesis, etilena, merupakan hidrokarbon tak jenuh yang
diproduksi dalam jumlah besar dari minyak bumi.
Dua
bentuk utama dari polyethylene diproduksi dengan menggunakan katalis
yang berbeda dan kondisi reaksi. High-density polyethylene (HDPE terdiri
dari helai panjang rantai molekul lurus dikemas erat. Penyesuaian ketat
helai tetangga membuat HDPE plastik, relatif kaku sulit berguna untuk
hal-hal seperti botol dan kendi susu. Low-density polyethylene (LDPE),
terbuat dari helai rantai yang sangat bercabang, suatu arsitektur yang
mencegah alur dari pengepakan erat. Hal ini membuatnya lebih mudah
ditekuk dari LDPE HDPE memiliki suatu titik lebur yang lebih rendah.
HDPE memiliki bentuk tetap dalam air mendidih, LDPE deformasi. Hal ini
paling berguna untuk barang-barang seperti tas plastik, film fotografi,
dan insulasi electricalwire.
Polimer
lainnya dibuat dengan menggunakan monomer yang berbeda. Satu-satunya
persyaratan adalah bahwa monomer harus mengandung ikatan rangkap.
Propylene monomer, misalnya, menghasilkan polypropylene, bahan plastik
keras yang berguna untuk pipa, koper hard-shell, dan bagian alat. Serat
polypropylene digunakan untuk jok, karpet indoor-outdoor, dan bahkan
pakaian dalam termal. Menggunakan stirena sebagai polistiren monomer
hasil. cangkir plastik transparan yang terbuat dari plastik, seperti
juga ribuan item rumah tangga lainnya. Hembusan gas menjadi cair
menghasilkan polistiren styrofoam, banyak digunakan untuk cangkir kopi,
bahan kemasan, dan insulasi.
Selain
itu polimer polyvinylidene klorida (nama dagang Saran), digunakan
sebagai pembungkus plastik untuk makanan. Menariknya, dipol yang
terinduksi lebih mudah dibentuk dalam atom yang lebih besar karena
elektron dapat lebih mudah berkumpul ke satu sisi (lebih banyak ruang
yang tersedia untuk mereka). Atom klorin besar dalam polimer ini
membantu menempel pada permukaan seperti kaca oleh atraksi dipol-dipol
terinduksi.
Selain itu polimer
politetrafluoroetilena, atau yang sering dikenal sebagai Teflon. Berbeda
dengan klorin, fluorinecontaining Teflon memiliki permukaan antilengket
karena atom fluorin cenderung tidak mengalami atraksi molekuler. (Fluor
atom relatif kecil dan sehingga mereka tidak mudah membentuk dipol
induksi.) Selain itu, karena karbon-fluor obligasi luar biasa kuat,
Teflon dapat dipanaskan pada suhu tinggi. Properti ini membuat lapisan
Teflon di permukaan ideal untuk memasak. Hal ini juga relatif inert,
itulah sebabnya banyak bahan kimia korosif dikirimkan atau disimpan
dalam wadah teflon.
Polimer Kondensasi
Sebuah
bentuk polimer kondensasi ketika bergabung dengan unit monomer yang
disertai dengan hilangnya sebuah molekul kecil, seperti air atau asam
klorida. Setiap monomer yang mampu menjadi bagian dari polimer
kondensasi harus memiliki gugus fungsi pada setiap akhir. Ketika dua
monomer datang bersama untuk membentuk suatu polimer kondensasi, satu
kelompok fungsional monomer pertama hubungan dengan satu kelompok
fungsional dari monomer lainnya. Hasilnya adalah dua unit monomer yang
memiliki terminal dua kelompok fungsional, satu dari masing-masing dari
dua monomer asli. Masing-masing kelompok fungsional terminal dalam unit
monomer kedua sekarang bebas untuk bergabung dengan salah satu kelompok
fungsional dari monomer ketiga, dan kemudian keempat, dan seterusnya.
Dengan cara ini suatu rantai polimer dibangun.
Industri
sintetis-polimer telah berkembang luar biasa selama 50 tahun terakhir.
Tahunan produksi polimer di Amerika Serikat saja telah berkembang dari £
3000000000 pada 1950 menjadi £ 100.000.000.000 pada tahun 2000. Hari
ini, adalah tantangan untuk menemukan barang konsumen yang tidak
mengandung plastik atau sejenisnya.
Industri
plastik hanyalah salah satu hasil dari pengetahuan kita tentang kimia
organik. Seperti kita menggali dalam bab berikutnya, pemahaman kita
tentang kehidupan itu sendiri didasarkan pada pemahaman kita tentang
sifat-sifat karbohidrat, lemak, protein, dan asam nukleat, yang semuanya
merupakan polimer yang mengandung gugus fungsi diperkenalkan dalam bab
ini
PENUTUP
Kesimpulan
Korbon
merupakan unsur paling penting dalam kehidupan manusia, bahkan seper
tiga dari tubuh manusia terdapat karbon yang menyatu terhadap
senyawa-senyawa yang membentuk gugus fungsi. Cakupan pembentukan karbon
amatlah banyak dan besar, sehingga tak terhitung banyaknya senyawa yang
terbentuk oleh karbon, dalam sekala besar, unsure-unsur itu terbagi atas
Alkohol, Fenol, Eter, dan Amines ada juga yang lainya seperti Keton,
Aldehida, Amida, Asam karboksilat, dan Ester kesemuanya itu merupakan
kelompok-kelompok dari bentukan karbon
DI ATAS LANGIT, MASIH ADA LANGIT
